Ácido ascórbico
Es la vitamina C, una vitamina hidrosoluble que el ser humano no puede sintetizar y obtiene de la dieta. También se conoce como vitamina C.
La molécula en 3D
Conformación 3D calculada por PubChem, con todos los hidrógenos.
¿Tiene usos médicos autorizados?
¿Cómo actúa el ácido ascórbico?
Es un antioxidante y un potente agente reductor: cede electrones con facilidad. Así neutraliza la mayoría de las especies reactivas del oxígeno y hace funcionar varias enzimas, entre ellas las que fabrican el colágeno, la carnitina y algunas hormonas. Sin vitamina C el tejido conjuntivo se forma mal y aparece el escorbuto, con encías inflamadas, pequeñas hemorragias en la piel y heridas que no cicatrizan.
Fuente: Ficha técnica de Laroscorbine 1000 mg/5 ml solucion inyectable, sección 5.1
Lo que más se pregunta
¿Vitamina C para la cara o en sérum? Cosmético, no medicamento
Los sérums de vitamina C son cosméticos. Se rigen por el reglamento europeo de cosméticos, no por las normas de los medicamentos: no pasan la evaluación de eficacia de un medicamento ni tienen ficha técnica. Además, en España no hay ningún medicamento con vitamina C sola, así que no existe una ficha técnica que respalde usos en la piel.
Fuente: Reglamento (CE) 1223/2009 sobre productos cosméticos
Respuestas basadas en las fuentes enlazadas. No sustituyen la consulta con un profesional sanitario.
Qué significa C6H8O6
Cada molécula de ácido ascórbico tiene 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno. La tabla muestra cuánto pesa cada elemento en el total.
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Aporte (g/mol) | % en masa | Proporción |
|---|---|---|---|---|---|
| C Carbono | 6 | 12,011 | 72,066 | 40,9 % | |
| H Hidrógeno | 8 | 1,008 | 8,064 | 4,6 % | |
| O Oxígeno | 6 | 15,999 | 95,994 | 54,5 % | |
| Total | 20 | 176,124 | 100 % |
Cálculo de la masa molar, paso a paso
M = 6 × 12,011 + 8 × 1,008 + 6 × 15,999 = 176,124 g/mol
PubChem da 176,12 g/mol. La diferencia en el último decimal viene del redondeo de las masas atómicas.
Estructura de Lewis y grupos funcionales
Para dibujar su estructura de Lewis
- Electrones de valencia: 6 C × 4 + 8 H × 1 + 6 O × 6 = 68, es decir, 34 pares de electrones.
- Pares enlazantes: 22, repartidos en 18 enlaces simples y 2 dobles.
- Pares solitarios: 12: dos en cada oxígeno.
- Cargas formales: todas son cero.
Comprobación: 22 pares enlazantes + 12 pares solitarios = 34 pares = 68 electrones. Los hidrógenos solo tienen su enlace; cada carbono, nitrógeno y oxígeno queda con ocho electrones a su alrededor.
Grupos funcionales
- lactona: éster cíclico (anillo de cinco átomos)
- enodiol: dos grupos OH sobre un doble enlace C=C, responsable de su acidez y de su poder reductor
- dos grupos alcohol (OH) en la cadena lateral
Casi toda la molécula está formada por anillos, así que su fórmula semidesarrollada se dibuja: es la estructura 2D de arriba.
Calculado a partir de la estructura de PubChem.
Propiedades calculadas
Negativo: la molécula prefiere el agua a las grasas.
Zona de la molécula con átomos de N y O. Influye en cómo atraviesa membranas.
Donadores / aceptores. Determinan cómo se une al agua y a otras moléculas.
Cuántos enlaces pueden girar libremente. Indican lo flexible que es la molécula.
Identificadores
| Nombre IUPAC | (2R)-2-[(1S)-1,2-dihydroxyethyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one (en inglés; traducción pendiente) |
|---|---|
| Número CAS | 50-81-7 |
| PubChem CID | 54670067 |
| SMILES | C([C@@H]([C@@H]1C(=C(C(=O)O1)O)O)O)O |
| InChIKey | CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N |
Fuente de los datos químicos: PubChem CID 54670067 (NCBI, dominio público). URL prevista para esta ficha: /acido-ascorbico/